S-элементы с металлическими свойствами (1981)

Периодическая таблица элементов Д.И. Менделеева.

Выделены 14 S-элементов.

Они расположены в главных подгруппах 1 и 2 групп.

S-элементы во внешнем электронном S подуровне имеют 1 или 2 валентных электрона.

S-элементы водород и гелий типичные неметаллы.

В данном фильме рассматриваются S-элементы имеющие металлические свойства, в кадре список элементов.

В первой группе главной подгруппы относятся S-элементы щелочные металлы.

К S-элементам 2 группы главной подгруппы относятся металлы бериллий, магний, и щелочноземельные металлы.

Название щелочные и щелочноземельные металлы обусловлены щелочным характером их гидроксида, приведены химические формулы.

Демонстрируется расположение в атоме S-элементов валентных электронов.

Валентные электроны определяют химические свойства S-элемента.

S-элементы первой группы главной подгруппы имеют один валентный электрон.

S-элементы второй группы главной подгруппы имеют по 2 валентных электрона.

Электроны внешнего квантового слоя слабее связаны с ядром атома чем электроны внутренних энергетических уровней.

Атомы S-элементов легко теряют валентные электроны, превращаясь при этом в катионы.

Способность терять электроны определяется ионизационным потенциалом.

С возрастанием порядкового номера S-элементов в пределах подгруппы атомные радиусы растут и способность атомов отдавать электроны увеличивается.

Ионизационный потенциал понижается, металлические свойства S-элементов усиливается.

Франций и радий являются радиоактивными элементами.

Металлы первой и второй группы главных подгрупп, кроме бариллия и магния, не устойчивы на воздухе.

Пример.

Они быстро окисляются, покрываются активной пленкой.

Поэтому их хранят в закрытых сосудах под слоем масла или керосина.

В не окисленном состоянии эти металлы серебристо белого цвета.

Например натрий.

Щелочные металлы мягкие, например литий.

Металлы второй группы главной подгруппы тверже щелочных.

Пример бериллий и магний, кальций.

Щелочные металлы легкие.

Образец плавает на поверхности воды.

Плотность металлов второй группы главной подгруппы больше, чем у щелочных.

Пример с магнием и кальцием.

Они тонут в воде.

Щелочные металлы, кроме лития, плавятся при температуре ниже температуры кипения воды.

Температура плавления натрия, калия, рубидия.

От тепла руки человека может расплавиться цезий.

Температуры плавления и кипения металлов 2 группы главной подгруппы даны в таблице.

Все рассматриваемые металлы химически активны.

Опыт по взаимодействию натрия или калия с водой при комнатной температуре.

При взаимодействии натрия с водой образуется гидроксид натрия и выделяется водород.

Калий чрезвычайно активен при взаимодействии с водой.

Щелочноземельные металлы, кальций, стронций, барий реагируют с водой при комнатной температуре с образованием гидроксида и выделением водорода.

В отличие от щелочных и щелочноземельных металлов бериллий и магний взаимодействуют только с горячей водой.

Нагретый магний энергично реагирует с водой при комнатной температуре.

Металлы первой и второй групп главных подгрупп растворяются в разбавленных кислотах с образованием солей и выделением водорода.

При нагревании на воздухе все металлы воспламеняются.

Металлы первой и второй групп главных подгрупп энергично взаимодействуют с галогенами.

Если металлы нагревать, то они горят в хлоре.

Демонстрируется опыт, подтверждающий это.

Демонстрируется опыт взаимодействия металлов с йодом при наличии катализатора - воды.

При нагревании металлы активно реагируют с углеродами и серой.

Перечень химических соединений, которые образуют S-элементы.

Перечень S-элементов, наиболее часто встречающиеся в земной коре.

В природе S-элементы в свободном состоянии не встречаются.

Перечень соединений, в которых находятся S-элементы в природе.

Растения, для жизнедеятельности которых необходимы эти элементы.

Поля с пшеницей и подсолнухом.

Медведь, поедающий растения.

Человек кормит лосенка.

Природный ландшафт.

Открытый карьер по добыче кальция.

Добыча калийных солей и др. соединений.

Загрузка экскаватором железнодорожных платформ рудой.

Из этих природных соединений получают S-элементы.

Мультфильм, поясняющий технологию получения металлического натрия.

Мультфильм, поясняющий технологию получения натрия в виде амальгамы.

Металлические S-элементы получают термическим способом, путем восстановления их актива.

Мультфильм, поясняющий технологию этого процесса.

Мультфильм, поясняющий технологию восстановления оксида магния алюминием.

Мультфильм, поясняющий технологию восстановления калия.

Мультфильм, поясняющий технологию восстановления кальция.

Металлы первой и второй групп главных подгрупп используются в металлургии как легирующие добавки и как восстановители при получения различных металлов и сплавов.

Доменная печь.

Разлив металла по изложницам.

Все эти металлы придают сплавам легкость, пластичность и другие свойства.

Ковка, вытяжка, прокат металла.

Линия проката металлического листа.

Раскрой листа.

Сборка автомобилей.

Взлет самолета.

Вертолет перевозит груз на наружной подвеске.

Сборка роторов.

Исполнительный орган угольного комбайна.

Литий и бериллий используют в химических источниках тока для энергосиловых установок.

Подводная лодка, где нужен пероксид натрия для регенерации воздуха.

Натрий и гидроксид натрия применяют в нефтехимической промышленности при очистке и разделении нефтепродуктов.

Панорама на нефтехимический завод.

Внесение удобрений в землю.

Распыление их самолетом.

Стекла, содержащие соединения лития и бериллия прозрачны для рентгеновских лучей.

Проведение рентгена.

Атомный реактор.

В них бериллий и радий используется как источники нейтронов для ядерных процессов.

Старт ракеты.